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  • 初中化學總復習知識點:第三單元《自然界的水》

     來源:互聯網    要點:化學復習  
    編輯點評: 小編為廣大學生整理的初中化學總復習知識點,方便新初三預習,僅供參考。

    第三單元《自然界的水》知識點

    一、水

    1、水的組成

    (1)電解水的實驗

    A.裝置―――水電解器

    B.電源種類---直流電

     

    通電

    C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性

    D.化學反應:2H2O=== 2H2↑+ O2

             產生位置    負極   正極

    體積比        2 :1

    質量比        1 :8

    F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

    H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰

    (2)結論: ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

    ③化學變化中,分子可分而原子不可分。

    例:根據水的化學式H2O,你能讀到的信息

    化學式的含義                       H2O

    ①表示一種物質                 水這種物質                                             

    ②表示這種物質的組成           水是由氫元素和氧元素組成的                                        

    ③表示這種物質的一個分子       一個水分子                                         

    ④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的                                         

     

    通電

    2、水的化學性質

    (1)通電分解  2H2O=== 2H2↑+O2

    (2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2

    (3)水可遇酸性氧化物反應生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

    3、水的污染

    (1)水資源 

    A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于  1%

    B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是  H2O    ,最多的金屬元素是  Na ,最多的元素是O

      C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少                           。

    (2)水污染  

    A、水污染物:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用

    生活污水的任意排放

    B、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。

    (3)愛護水資源:節約用水,防止水體污染

    4、水的凈化

    (1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭

    (2)硬水與軟水  A.定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

    軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

    B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水

    C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

    D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

    5、其他

    (1)  水是最常見的一種溶劑,是相對分子質量最小的氧化物。

    (2)  水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變為藍色,說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

    水的吸收:常用濃硫酸、生石灰。

    二、氫氣 H2

    1、物理性質:密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

    2、化學性質:

    (1) 

    點燃

    可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)  

    2H2+O2====2H2O     點燃前,要驗純(方法?)

    現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生

    (2) 

    還原性(用途:冶煉金屬)

    H2 + CuO === Cu + H2O  氫氣“早出晚歸”

    現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成

    (小結:既有可燃性,又有還原性的物質 H2、C、CO)

    3、氫氣的實驗室制法

    原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2

    不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性

    不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性

    4、氫能源  三大優點無污染放熱量高來源廣

    三、分子與原子

     

    分子

    原子

    定義

    分子是保持物質化學性質最小的微粒

    原子是化學變化中的最小微粒。

    性質

    體積小、質量小;不斷運動;有間隙

    聯系

    分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

    區別

    化學變化中,分子可分,原子不可分。

    化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

    四、物質的組成、構成及分類

       組成:物質(純凈物)由元素組成

           原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。

    物質 構成  分子:如氯化氫由氯化氫分子構成。  H2、O2、N2、Cl2

    離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成

           混合物(多種物質)

    分類         單質 :金屬、非金屬、稀有氣體

      純凈物   (一種元素)

    (一種物質)  化合物:  有機化合物  CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質

    (多種元素)               氧化物  H2O  CuO  CO2

                     無機化合物   酸   HCl  H2SO4  HNO3

                               堿   NaOH  Ca(OH)2    KOH

                               鹽   NaCl  CuSO4    Na2CO3

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