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  • 中考重點|化學常見酸堿鹽溶解性

     來源:滬江網校    要點:中考,數理化,中考化學,初中化學  
    編輯點評: 現階段,很多學生已經進入初三化學下冊的學習,或者是在即將來臨的寒假期間準備預習,這時候都將接觸到中考化學中所占分值最多的酸堿鹽。其中,復分解反應,作為四大基本化學反應之一,無疑是中考的重點及難點。而常見酸堿鹽的溶解性則是判斷復分解反應能否發生的重要依據。

    撰文老師簡介:Chemli老師,化學碩士,滬江網校中學化學資深教研,擁有多年線下教育經驗。實時關注中考化學命題特點,從命題角度緊抓教學重點,清晰把控中考動態;注重提高學生的觀察思維能力,主張先理解再記憶,用最少的時間,做最有效率的學習,助你化學滿分一臂之力。


    化學常見酸堿鹽溶解性,30秒拿下中考重點

    現階段,很多學生已經進入初三化學下冊的學習,或者是在即將來臨的寒假期間準備預習,這時候都將接觸到中考化學中所占分值最多的酸堿鹽。其中,復分解反應,作為四大基本化學反應之一,無疑是中考的重點及難點。而常見酸堿鹽的溶解性則是判斷復分解反應能否發生的重要依據。

    如果你是中考生,這張常見酸堿鹽溶解性表,除了背下來,你別無選擇。

    化學常見酸堿鹽溶解性,30秒拿下中考重點

    啪,冷冷的溶解性表在臉上胡亂的拍~

    化學常見酸堿鹽溶解性,30秒拿下中考重點

    是不是感覺很復雜?很繁瑣?很煩躁?

    沒關系,我給你一劑良藥。讓你3分鐘看懂,30秒記牢!

    化學常見酸堿鹽溶解性,30秒拿下中考重點

    1.酸:氫離子和各酸根離子構成酸,都是可溶的。

    注意:硝酸(HNO3),鹽酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)屬于三大強酸,碳酸(H2CO3)則屬于弱酸。除了濃硫酸具有吸水性,另外三種酸都具有揮發性。

    2.堿:由金屬元素或銨根與氫氧根組成的化合物,稱為堿。記住常見的堿中可溶性的堿,五個字:鉀鈉鈣鋇銨”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3?H2O】都是可溶性的堿。

    補充:氫氧化鈣微溶于水,也就是我們經常提到的澄清石灰水,氫氧化銅是藍色絮狀沉淀,氫氧化鐵是紅棕色的絮狀沉淀。物質的特性,在推斷題中常作為物質的信息點和突破口。

    化學常見酸堿鹽溶解性,30秒拿下中考重點

    Cu(OH)2沉淀

    化學常見酸堿鹽溶解性,30秒拿下中考重點

    Fe(OH)3沉淀

    前方高能!重!點!來!了!

    3.鹽:金屬離子(或銨根)與酸根離子構成的化合物

    3.1.三個字——“鉀鈉銨”

    在鹽的分類中,根據鹽中金屬元素(或銨根) 的種類,鹽可以分為鉀鹽(KCl、K2CO3、K2SO4),鈉鹽(NaCl、Na2CO3、NaNO3),銨鹽(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。

    由鉀、鈉、銨【K、Na、NH4】組成的鹽,一定都是可溶的,以上已舉例。

    3.2. 三個字——“三強酸”

    找三強酸的酸根,前面講到三大強酸,分別是硝酸,鹽酸,和硫酸。當鹽中有鹽酸根(Cl−),硫酸根(SO42−),硝酸根(NO3−)的時候,都是可溶的。比如:NaCl、Na2SO4、NaNO3。

    但是!但是!記住兩個挑事兒的特例

    含有鹽酸根(Cl−)的鹽當中,氯化銀(AgCl)是不可溶的白色沉淀;

    含有硫酸根(SO42−)的鹽中,硫酸鋇(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;

    這兩個是含有三強酸酸根的常見鹽當中唯一兩個不可溶的堿。

    所以,如果某種鹽中既沒有鉀鈉銨,也沒有三強酸酸根,則該種鹽為不可溶性鹽。你也會發現,大部分的碳酸鹽,都是不可溶的。

    下面你可以花30s時間來記住以上幾點。

    然后檢查一下自己是否有理解和記住:判斷以下三種物質的溶解性:

    (1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2

    (1) MgSO4:屬于鹽,以三強酸中的硫酸根結尾,為可溶性鹽;

    (2) BaCO3:屬于鹽,沒有鉀鈉銨,也沒有三強酸的酸根,為不可溶性鹽;

    (3) Mg(OH)2:屬于堿,非“鉀鈉鈣鋇銨”其中之一,為不可溶性堿。

    哦了!新技能,get√

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